高一化学教学教案： 氧族元素
http://www.newdu.com 2024/11/25 04:11:58 新东方 佚名 参加讨论
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化学教案-第六章 第一节 氧族元素 教材分析：本节教材知识点共分三个部分，第一部分是氧族元素，主要是利用原子结构知识系统总结氧族元素及其化合物结构、性质的递变，第二部分是关于臭氧的初步知识及同素异形体的概念，培养学生关心自然及生存条件的意识，第三部分为过氧化氢知识，要求为简单了解。 教学目的与要求： 1、使学生初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法。 2、使学生了解氧族元素的原子结构与其单质及化合物性质递变的关系。 3、常识性介绍臭氧和过氧化氢，使学生初步了解保护臭氧层的意义。 教学重点： 1、原子结构与元素性质的关系 2、氧族元素性质的相似性和递变规律 教学难点： 1、子结构与元素性质的关系 2、氧族元素性质的相似性和递变规律 教学方法：指导阅读法、概述法、列举法 课型：新课 课时：2 教学内容： 第一课时 新课的准备： 带领学生阅读P124课文及图片，阐述本章的重点及难点，结合学生感兴趣的春游，让同学们选择在何种环境下进行，让学生产生兴趣，激励学生学习新知的欲望。 讲述：过去我们学习了物质结构及元素周期律，又学习了卤族元素，现在来学习ⅥA元素，只是学习方法不同，而是用元素周期律知识来研究新的一族元素。 新课进行： 指导学生阅读P125-P127课本，带着如下问题，要求读进去，边读边思考：①氧族元素包括哪些元素，元素符号与元素名称及在元素周期表中的位置? ②氧族元素的原子结构的相似与递变?主要为最外层电子数及电子层数、原子半径等。 ③氧族元素的性质如何?主要为元素的金属性与非金属性、主要化合价? ④氧族元素的单质及化合物性质如何递变?与氢化合难易递变、氢化物的还原性、稳定性递变、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性递变规律等。阅读后小结： 1、元素符号与元素名称 O S Se Te Po ⅥA 氧硫硒碲钋 周期：二三四五六 2、原子结构最外层电子：6; 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 3、元素主要性质 元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱; 主要化合价：-2、+4、+6 4、单质的性质 物理性质：①从典型的非金属过渡到金属，从非金属到半导体，再到导体;②熔沸点逐渐升高;③单质密度逐渐增大。 化学性质：容易获得2电子，与氢化合越来越难，Te不与氢直接化合。 强调：①硫与金属化合时，一般都显-2价，如，Fe+S = FeS。 ②与卤素相比，非金属性比同周期的卤素要弱。 5、化合物性质 氢化物还原性逐渐增强，稳定性逐渐减弱; 最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。 要求：相应物质的化学式： SO2 SO3 SeO2 SeO3 TeO2 TeO2 H2SO3 H2SO4 H2SeO3 H2SeO4 H2TeO3 H2TeO4 H2S H2Se H2Te 新课的延伸： 比较：硫与铁化合、氯与铁化合、氧与铁化合。说明什么? 教学小结： 从四个方面介绍氧族元素的相似与递变。 作业：P129一、三、1与2，思考。 课后小结： (责任编辑：admin) |
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