高一化学教学教案：第二节 卤族元素(2)
http://www.newdu.com 2024/11/25 06:11:23 新东方 佚名 参加讨论
提问：为什么氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝呢?还有哪些物质可以使之变蓝? 板书：四、含卤化合物的主要用途 1. 卤化银 实验：分别生成氯化银、溴化银、碘化银的沉淀。要求学生观察现象，写出反应的离子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用来检验卤离子。 讨论：检验卤离子的方法(结合前面的知识)。 教师小结：方法一：根据卤化银的不同颜色，使硝酸银与卤化物反应，从而检验。方法二：利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同，加入少量有机溶剂加以检验。 讲述：不溶性卤化银见光分解的性质及其用途。 学生交流：碘与人体健康以及预防碘缺乏病。 小结本节内容 板书设计： 第二节 卤族元素 一、原子结构的特点 1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。 2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。 二、物理性质 状态：气态 固态 颜色：浅 深 密度：逐渐增大 熔沸点：逐渐升高 三、化学性质 1.相似性： (1)一定条件下均可与氢气反应：H2 + X2 =2HX (特殊：H2 + I2 2HI) (2)Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2 + H2O=HX+ HXO 2. 递变性 (1)与金属反应：氟(F2)可以与所有的金属反应;氯(Cl2)可以与绝大多数金属反应;溴、碘也可以与大多数金属反应。例如：2Fe+3Cl2 2FeCl3 而2Fe+3I2 2FeI2 (2)与氢气反应：反应条件由易到难;反应程度由剧烈变为缓慢;卤化氢的稳定性逐渐减弱。 (3)与水反应：氟特殊，氯、溴、碘相似。反应的剧烈程度逐渐减弱。 (4)卤素单质间的置换反应 Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 氧化性：Cl2 > Br2 还原性： Br-> Cl- Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 氧化性：Cl2 > I2 还原性： I- > Cl- Br2 + 2I- = 2Br- + I2 氧化性：Br2 > I2 还原性： I- > Br- 结论：单质氧化性： 离子还原性： 3. 碘遇淀粉变蓝 四、含卤化合物的主要用途 1. 卤化银 X- + Ag =AgX↓(X为Cl、Br、I)具有感光性、人工降雨。 卤离子检验：硝酸银溶液和稀硝酸 2. 碘化合物的主要用途 (责任编辑：admin) |
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