高一化学教学教案：氧化还原反应（第三课时）
http://www.newdu.com 2024/11/25 06:11:53 新东方 佚名 参加讨论
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氧化还原反应(第三课时) 教学目标概览 (一)知识目标 1、使学生了解氧化剂和还原剂。 2、初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断 (二)能力目标 培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。 (三)情感目标 对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。 重点与难点：氧化性、还原性及其强弱的判断 教学方法：设疑、讨论、讲解、练习 教学过程： [复习引入]1、氧化还原反应的实质是什么?特征是什么? 2.判断下列反应是否属于氧化还原反应;是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂;氧化产物，还原产物。 ①PCl3+Cl2=PCl5 ②Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ③3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ④AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 3.用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂;哪种物质被氧化，哪种物质被还原?①2Na+Cl2=2NaCl ②MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O ③Cl2+H2O=HCl+HclO ④2H2S+SO2=3S↓+2H2O [板书]四、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物(建议稍作拓展) 1、 常见的氧化剂： (1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等; (2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等 (3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。 2、 常见的还原剂： (1) 活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等; (2) 含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等; (3) 某些非金属单质：C、H2等; (4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。 3、 在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等;学习中应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。 4、 氧化性、还原性及其强弱的判断 (1)依据元素化合价判断 最高价——只有氧化性 最低价——只有还原性 中间价——既有氧化性又有还原性 [练习]具有还原的离子是( ) A、MnO4- B、NO3- C、Br- D、Fe3+ (2)根据金属活泼性判断， K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au 单质的还原性(失电子能力)减弱 对应的金属阳离子的氧化性(得电子能力)增强 注意：氧化性Cu2+ 〈 Fe3+ 〈 Ag= [讨论]将少量铁置于Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物质? (3)根据反应方程式判断 化合价降低，得电子，被还原 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 化合价升高，失电子，被氧化 [结论] 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 [练习]：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 [讨论] 如何用实验证明氧化性：Ag+ > Cu2+ (4)一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强;价态越低，其氧化性越弱。(注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应)。 (5)氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。 (6)一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。 注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。 [练习]1、下列变化需加入还原剂的是 ( ) A. HCO3-→CO2 B. MnO4-→Mn2+ C. FeO→Fe3O4 D. H3AlO3→HAlO2 2、已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O， ③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( ) A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+ C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2 3、今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 ( ) A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl [布置作业] 习题三(1) (2) (责任编辑：admin) |