高一化学教学教案：原子结构
http://www.newdu.com 2024/11/25 06:11:23 新东方 佚名 参加讨论
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原子结构 教学目标： 知识目标： 1. 复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和AZX的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。 2. 了解关于原子核外电子运动特征和常识。 3. 理解电子云的描述和本质。 4. 了解核外电子排布的初步知识，能画出1～号元素的原子结构示意图。 能力目标： 培养自学能力、归纳总结能力、类比推理能力。 教学重点：原子核外电子的排布规律。 教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。 (第一课时) 教学过程： [复习]原子的概念，原子的构成，原子为什么显电中性? [板书]一、原子核 1。原子结构 质子： 1.6726×10-27kg 原子核 原子 中子： 1.6748×10-27kg 电子： 1.6726×10-27kg/1836 注意：核电荷数=质子数=电子数 近似原子量=质子数+中子数 原子的粒子间的关系： 决定元素种类的是： ，决定原子质量的是： 决定元素化学性质的主要是： ，决定原子种类的是： 1.6726×10-27kg 1.66×10-27kg 2.质量数 质子的相对质量= =1.007≈1 1.6748×10-27kg 1.66×10-27kg 中子的相对质量= =1.008≈1 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似值整数加起来，所得的数值叫质量数(A) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) N = A – Z 练习：用AZX表示原子： (1) 求中性原子的中子数：N= (2) 求阳离子的中子数，AXn+共有x个电子，则N= (3) 求阴离子的中子数，AXn-共有x个电子，则N= (4) 求中性分子或原子团的中子数，12C16O2分子中，N= (5) A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-离子所含电子的物质的量为 ： . 二、核外电子运动的特征 请一位同学讲述宏观物体的运动的特征。 比较电子的运动和宏观物体的运动。 1. 核外电子运动的特征： (1) 带负电荷，质量很小。 (2) 运动的空间范围小。 (3) 高速运动。 学生阅读课本P91，播放电子云形成的动画。 2. 电子云 电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，所以人们形象地把它叫做“电子云”。 注意：(1)图中的每个小黑点并不代表一个电子，小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少。 (2)“电子云”是核外电子运动的一种形象化表示。 1. 已知一种碳原子(质子数、中子数均为6)的一个原子的质量为m kg，若一个铁原子的质量为n kg ，则铁的原子量是 2.以下有关电子云的描述，正确的是( ) A 电子云示意图的小黑点疏密表示电子在核外空间出现机会的多少 B 电子云示意图中的每一个小黑点表示一个电子 C 小黑点表示电子，黑点愈多核附近的电子就愈多 D 小黑点表示电子绕核作圆周运动的轨道 第二课时 [复习]1。原子的结构。 2. 电子云的概念及核外电子运动的特征。 对于多电子的原子，核外电子的运动要复杂一些，通常，能量低的在离核较近的区域运动，能量高的在离核较远的区域运动。 三、原子核外电子的排布 1. 电子层 层序数1234567 电子层符号KLMNOPQ 离核远近 能量 研究下稀有气体元素原子电子层排布的情况 核电荷数元素 名称元素 符号各电子层的电子数 KLMNOP 2氦He2 10氖Ne28 18氩Ar288 36氪Kr28188 54氙Xe2818188 86氡Rn281832188 讨论 1.根据上表和在初中学习的部分元素原子结构示意图的知识,讨论核电荷数1～20的元素原子核外电子排布的情形以及核外电子排布的一般规律,并将讨论的结果分别填入下表中. 学生填写： 核电 荷数元素 名称元素 符号各电子层的电子数 KLMN 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 结论： K层为最外层时，最多能容纳的电子数 除K层外，共他各层为最外层时，最多能容纳的电子数 次外层最多能容纳的电子数 倒数第3层最多能容纳的电子数 第n层里最多能容纳的电子数 讨论 2.根据第层最多能容纳2n2个电子的规律，请你检验下你所判断的K、L=M层最多能容光焕发纳的电子数据是否符合这一规律。 [练习]某原子共有5个电子层，则其O层可容纳电子 个，N层可容纳电子 个。 四、元素性质与原子结构的关系 [问]1，举例说明什么是“稳定结构”? 2. 指出金属、非金属和稀有气体元素原子的结构特点和主要性质。 [说明]元素的化学性与原子结构有密切的关系。 [练习]写出具有10个电子的微粒的符号 (责任编辑：admin) |
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