高一化学教学教案：卤族元素 (2节时)
http://www.newdu.com 2024/11/25 07:11:52 新东方 佚名 参加讨论
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卤族元素 (2节时) 目的要求】: 1.在学习氯的性质的基础上，掌握溴碘氟的重要性质 以及它们一些重要化合物的用途; 2.初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系，并 通过比较初步形成元素自然族的概念; 3.通过卤素性质的比较，培养学生观察分析和根据 现象作出结论的能力。 【重、难点】: 1.卤素的性质与原子结构的关系。 【教学方法】: 以旧知识引导，自学阅读，比较异同，进行归纳 【课时安排】: 第一课时完成物理性质及有关实验和化学性质的相似性， 第二节时完成学性质的递变性及特性和卤素的几种化合物。 【教学过程】: 引言：卤素名称的由来和族的意思。 学生阅读：结合投影思考题阅读课本22-26页内容。 投影：思考题 1.1.卤素包括哪些元素?(名称 符号 原子结构) 2.2.看24页表比较卤素单质物理性质的递变规律? 3.3.溴单质和碘单质在水中和在有机溶剂中的溶解性如何? 4.4.什么叫萃取?萃取剂应具备什么条件? 5.5.碘单质具有什么物理特性? 师生活动：边讲解边演示边提问学生边板书，解决以上思考题内容。 1.1.卤素的原子结构--------讲解 2.2.卤素单质的物理性质递变-------提问 3.3.溴和碘单质的溶解性(萃取和萃取的条件)---演示 学生阅读：课本页卤素单质的化学性质 师生活动：以氯气性质引导，边讲解边总结卤素单质的化学相似性。 (1) + 金属 金属氯化物 1.相似性 (2) + H2 HCl 将“氯“改为“卤“ (3) + H2O HCl + HClO “Cl“改为“X” (4) + OH Cl + ClO 【板书设计】: 一.一.卤素的原子结构及其单质的物理性质 1.原子结构 2.单质的递变规律 色 状 熔沸点 密度 水溶性 氟 F +9 2 7 浅 气 小 小 大 氯 Cl +17 2 8 7 气 溴 Br +35 2 8 18 7 液 碘 I +53 2 8 18 18 7 深 固 高 大 小 3.溴和碘单质的溶解性 (1)(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把 溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)(2) 萃取的条件： ①萃取剂与原溶液不发生反应 ②萃取剂与原溶剂互不相溶 ③萃取剂比原溶剂的溶解能力强 (3)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液(由稀到浓)的颜色变化 溶剂 溶质 水 苯 汽 油四氯化碳 Br2 黄 橙橙 橙红橙 橙红橙 橙红 I2深黄 褐淡紫 紫红淡紫 紫红紫 深紫 密 度 比 水 轻 比 水 轻比 水 重 二.二.卤素单质(X2)的化学性质 (1) + 金属 金属氯化物 氧化性 1.相似性 (2) + H2 HX (3) + H2O HX + HXO 既有氧化性又有还原性 (4) + OH X + XO (F2除外) (第二节时) l 复习引入：卤素单质有哪些化学相似性?表现了卤素的什么化学性质? l 学生阅读：结合思考题阅读课本26-29页内容。 l 投影：思考题 1.1.卤素单质的化学性质有哪些递变性? 2.2.卤素单质氧化性强弱比较，顺序如何?其离子还原性如何? 3.3.从哪些事实可以说明F2是最活泼的非金属气体(氧化性最强)? 4.4.碘有何特殊的化学性质? 5.5.HF、 AgCl、 AgBr、AgI有何特性及应用? 6.6.Cl 、Br 、I 如何鉴别? l 引言：学习卤素单质的化学性质应抓住相似性、递变性和特性。 l 讲解：从氧化性强弱和置换能力两个方面分析讲解递变性。 (1) + 金属 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 2.递变性 还原性：I > Br > Cl > F + H2 稳定性：HF > HCl > HBr > HI (2)置换能力: Cl2 > Br2 > I2 (F2 除外) 演示实验： ① I2 + 淀粉----介绍碘的特性 KI + 淀粉 ② KI溶液 + 氯水 + 淀粉(或CCl4) KI溶液 + 溴水 + 淀粉(或CCl4) ③ NaBr + 氯水 + CCl4 结论： X2 + 2X [陈静莉1] [陈静莉1][陈静莉2] [陈静莉2]= 2X + X2 l 讨论：非金属的置换和金属的置换反应有没有不同?举例说明。 (非金属置换----夺电子 金属置换----给电子) l 提问：从哪些事实可以说明F2的活泼性很强? l 小结：F2和I2的特性。 l 讲解： (1)HF、 AgCl、 AgBr、AgI的特性及应用; (2)Cl 、Br 、I 的鉴别方法。 【板书设计】: (1) + 金属 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 2.递变性 还原性：I > Br > Cl > F + H2 稳定性：HF > HCl > HBr > HI (2)置换能力: Cl2 > Br2 > I2 (F2 除外) (X2 + 2X [陈静莉3] [陈静莉3][陈静莉4] [陈静莉4]= 2X + X2) 3.特性： (1)F2 ：是最活泼的非金属单质 (2)I2 ：遇淀粉变蓝色 三.三.卤素的几种化合物 1.1. HF和CaF2 存在： 制取：CaF2 + H2SO4 == CaSO4 + 2HF↑ 性质：4HF + SiO2 == SiF4↑ + 2H2O 用途： 2.AgCl、 AgBr和AgI NaCl 制取：NaBr + AgNO3 NaI 光照 特性：见光分解 2AgBr == 2Ag + Br2 用途： 3.Cl 、Br 、I 的鉴别方法 Cl 白色沉淀 Br + AgNO3 + HNO3 浅黄色沉淀 I 黄色沉淀 (责任编辑：admin) |
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