高一化学教学教案：化学键
http://www.newdu.com 2024/11/25 07:11:15 新东方 佚名 参加讨论
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化学键 教学目标： 知识目标： 1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。 2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。 能力目标： 通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。 教学重点：离子键、共价键 教学难点：化学键的概念，化学反应的本质 (第一课时) 教学过程： [引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。 [板书]第四节 化学键 [讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。 人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质?原子是怎样结合的?为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢? 实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。加热使氢分子分成氢原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol 所以，分子中原子之间存在相互作用。此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。 [板书]一、化学键：相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键 化学键主要有离子键、共价键、金属键 我们先学习离子键。 [板书]二、离子键 [实验]取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。 金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。 讨论 1.离子键的形成 原子结构 示意图通过什么途径 达到稳定结构用原子结构示意图表示 氯化钠的形成过程 Na Cl 2.离子键：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 注意:此静电作用不要理解成吸引作用. 3.电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如： 4.用电子式表示离子化合物的形成过程: 注意:电荷数; 离子符号; 阴离子要加括号; 不写”=”; 不合写. 练习: 请同学们用电子式表示KBr Na2O的形成过程 5.离子键的影响因素： 离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强。 作业：复习离子化合物和共价化合物 第二课时 复习：离子键和共价化合物的概念 共价键广泛存在于非金属单质和共价化合物里。 [板书]三、共价键 讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的? [板书]1。共价键的形成 [讲解]在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。 [板书]2。共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 [练习]请同学们用电子式表示CO2的形成过程。 [介绍]在化学上常用一根短线表示一对共用电子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。 (建议补充共价键的参数) 共价键存在于非金属单质和共价化合物里，它有三个参数： [板书]3。共价键的参数 ① 键长：两个成键原子的核间距离，一般来说，键越短，键就越强，越牢固。 共价键较强，断开共价键需要吸收能量。如：拆开1molH—H需要吸收436KJ能量。②键能：拆开1mol共价键需吸收的能量。一般来说，键能越高，键越强，越牢固。 1。已知HCl、HF的稳定性，请分析H—Cl、H—F的键长和键能的大小。 2.已知HA的键能比HB的键能高，请分析HA和HB的稳定性强弱。 讨论 ③键角：分子中键和键的夹角。 O H 1800 104.50 109028’ H O C O H H C H H 作业：P116 、一、二、三 (责任编辑：admin) |
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