高一化学教学教案：硫酸
http://www.newdu.com 2024/11/25 07:11:42 新东方 佚名 参加讨论
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硫酸 教学目标 (一)知识目标： 1. 使学生掌握浓硫酸的性质; 2. 使学生了解硫酸的用途; 3. 使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。 (二)能力目标： 培养学生的观察能力和思维能力。 (三)情感目标： 对学生进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。 教学重点 浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验。 教学难点 浓硫酸的氧化性 教学过程 第一课时 复习;在实验室里利用H2SO4可制哪些气体? 利用H2SO4除了可以制取这些气体外，还能生产出许许多多的化工产品，是重要的化工原料，今天我们就来学习硫酸。 【板书】第三节 硫酸 一、硫酸 回忆浓硫酸有哪些物理性质。 1、纯硫酸的物理性质 无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。 【提问】浓硫酸的稀释方法。稀硫酸有哪些化学性质? 从酸的通性出发，举例说明稀硫酸具有什么性质? 讨论 【板书】2、稀硫酸的化学性质 ① 酸的通性(强酸) ② H+的弱氧化性。 3、浓硫酸的化学性质 浓硫酸能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。 【板书】①吸水性(干燥剂) 三种形式：a与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热;b吸收气体中水蒸气(作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气);c与结晶水合物反应。 【实验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。 结论：浓硫酸具有吸水性。 【板书】②脱水性(炭化) 【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。 现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。 【实验6-4】在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。 现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。 结论：浓硫酸具有脱水性。 说明：①脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。 ②脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子。 ③可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭(炭化)。 【板书】③强氧化性 【实验6-5】浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的依据。 化学方程式：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 强调：硫酸所起的作用(氧化剂与酸的作用)。 叙述：浓硫酸也与木炭反应，化学反应方程式为： C+2H2SO4=CO2+2SO2↑+2H2O 讨论：分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。 动动手：请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物。画出实验装置图。 介绍：钝化现象及有关应用(分别举Al、Fe，说明原因)。 拓展：浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。 请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式： H2S + H2SO4 (浓)= HBr + H2SO4(浓)= FeSO4 + H2SO4 (浓) = FeO + H2SO4(浓) 小结：(1)浓硫酸有强氧化性，包括还原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在，另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态(+6)的硫元素。 (2)浓硫酸在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，被还原为含低价硫元素的物质，一般不会有+1价氢被还原，即一般不会生成氢气。 (3)浓硫酸在作氧化剂时，硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题，中学化学中常见的还原产物为SO2。 请同学们根据硫酸的性质，归纳出硫酸的主要用途。 4.硫酸的用途 作业：P138 三、四 第二课时 复习：浓硫酸有哪些特性?写出硫酸溶液电离的方程式。 引入：H2SO4和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出SO42-，如何检验呢? 【板书】二、硫酸根离子的检验 【实验6-6】请同学们观察实验现象，并填表： 加入BaCl2溶液加入盐酸 稀硫酸现 象 化学方程式 Na2SO4 溶液现 象 化学方程式 Na2CO3 溶液现 象 化学方程式 原理：H2SO4和硫酸盐溶于水时都会产生SO42-，可以利用BaSO4的不溶性来检验SO42-的存在。使用试剂是：可溶性钡盐和盐酸(或稀硝酸)。 +HCl溶液 常用方法： +BaCl2溶液 ① X 现象(产生白色沉淀) 现象(沉淀不消失) +HNO3溶液 结论：可能含有SO42-、Ag+、Hg22+。 +Ba(NO3)2溶液 ② X 现象(产生白色沉淀) 现象(沉淀不消失) +HCl溶液 +Ba(NO3)2溶液 结论：可能含SO42-、SO32-。 ③ X 现象(产生白色沉淀) 现象(沉淀不消失) +HNO3溶液 +BaCl2溶液 结论：可能含SO42-、SO32-。 ④ X 现象(产生白色沉淀) 现象(沉淀不消失) 结论：可能含SO42-、SO32-、Ag+、Hg22+。 根据上述实验现象，归纳SO42-的检验方法。 讨论 在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有SO42-存在。 上述实验中，待测试剂是客观的，并且是给定范围的，所以根据教材中的实验能得出正确的结论。如果待测液是未知的，就要考虑其它离子的干扰，就要对所加试剂和加入试剂的顺序进行恰当选择，否则会得出错误结论。 讨论：如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3? 方法之一： NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3 Na2SO4、Na2CO3 NaCl、NaNO3 继续加HCl 取原溶液加AgNO3溶液 白色沉淀 消失 白色沉淀 不消失 Na2CO3 Na2SO4 NaCl NaNO3 + Ba(NO3)2 无白色沉 淀生成 有白色沉 淀生成 有白色沉淀生成 无白色沉淀生成 [介绍]介绍选学：硫酸钙、硫酸钡。 作业：P137 一 P138 二s (责任编辑：admin) |