高一化学教学教案：盐类的水解[第二课时]
http://www.newdu.com 2025/04/03 12:04:21 新东方 佚名 参加讨论
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盐类的水解[第二课时] 第二课时 目标： 1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。 2.盐类水解的应用。 教学设计： 1.师生共同复习巩固第一课时相关知识。 (1)根据盐类水解规律分析 醋酸钾溶液呈 性，原因 ; 氯化铝溶液呈 性，原因 ; (2)下列盐溶于水高于浓度增大的是 A. B. C. D. 2.应用实验手段，启发思维 实验1.在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么?将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。 现象 ; 原因分析 ; 实验2.将新制备的 胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。 现象 ; 原因分析 。 教学过程： 影响盐类水解的因素 1.主要因素是盐本身的性质。 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。 组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。 2.影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。 (2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大; 盐浓度越大，水解程度越小。 (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。 盐类水解知识的应用 1.盐溶液的酸碱性判断 根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。 例题：分析： 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 分析： 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 2.比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解” 例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱? ∵ 的酸性比 酸性强。 ∴ 水解程度大于 水解程度。 ∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。 3.溶液中离子浓度大小的比较 电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。 (1)大小比较： ①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中， ; ②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液 中， ; ③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。 ④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。 (2)定量关系(恒等式关系) ①应用“电荷守恒”分析： 电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有： ②应用“物料守恒”方法分析。 电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体 中， 在 溶液中： 例题分析： 在 溶液中存在的下列关系中不正确的是： A. B. C. D. 解题思路： 溶液中存在二个守恒关系 a.电荷守恒，即 …………(1) b.物料守恒，即晶体中： 在溶液中S元素存在形式有三种： (责任编辑：admin) |
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