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离子反应评价检测

http://www.newdu.com 2024/11/25 07:11:15 人民教育出版社佚名参加讨论

    离子反应评价检测
    河北衡水市第二中学　薛　杰
    1．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：

甲	K₂SO₄、BaCl₂、NH₄NO₃
乙	NaCl、Ca(OH)₂、K₂CO₃
丙	HCl、Na₂SO₃、NaCl
丁	K₂SO₄、NaNO₃、KCl

    其中记录合理的是(　　)
    A．甲 B．乙 C．丙D．丁
    2．下列离子方程式中正确的是(　　)
    A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²^＋＋OH^－＋H^＋＋SO===BaSO₄↓＋H₂O
    B．向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO₃)₂溶液：Ca²^＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O
    C．Na₂CO₃溶液中通入CO₂：CO＋CO₂＋H₂O===2HCO
    D．CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应：H^＋＋OH^－===H₂O
    3．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(　　)
    A．溶液是电中性的，胶体是带电的
    B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
    C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
    D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
    4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	盐酸	水煤气	硫酸	干冰
B	蒸馏水	蔗糖溶液	氧化铝	二氧化硫
C	胆矾	盐酸	铁	碳酸钙
D	胆矾	水煤气	氯化铜	碳酸钠

    5．下列离子方程式书写正确的是(　　)
    A．碳酸钡和稀硫酸：BaCO₃＋2H^＋===Ba²^＋＋CO₂↑＋H₂O
    B．CO₂通入足量的NaOH溶液：CO₂＋OH^－===HCO
    C．向FeCl₂溶液中通入Cl₂反应生成FeCl₃溶液：Fe²^＋＋Cl₂===Fe³^＋＋2Cl^－
    D．少量CO₂通入澄清石灰水：CO₂＋Ca²^＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋H₂O
    6.下列离子反应方程式，书写正确的是（     ）
    A. 向碳酸钠溶液中加过量盐酸 CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O +CO₂ ↑
    B．向稀盐酸中投入银粉 2Ag+2H⁺ = 2Ag⁺ +H₂ ↑
    C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O +CO₂ ↑
    D.氢氧化铜溶液中加入硫酸 H⁺ + OH^- =H₂O
    7.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是(     )
    A. Na⁺、Ag⁺ 、CO₃^2-、Cl^-                B. K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、Cl^-
    C. Na⁺、K⁺ 、CO₃^2-、Cl^-                  D. Na⁺、K⁺、Cl^- 、 SO₄^2-
    8.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（    ）
    A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液   B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）₂溶液
    C.氢氧化钠分别与稀硝酸、NaHSO4溶液     D.Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应
    9．同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A₂跟30体积气体B₂化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为
    A． AB           B．A₂BC． AB₃D． AB₂
    10、某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄²^－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和 SO₄²^－的离子个数比为（    ）
    A．1∶2      B．1∶4       C．3∶4    D．3∶2
    11. 下列离子方程式正确的是(　　)
    A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe³^＋＋3H₂O===Fe(OH)₃↓＋3H^＋
    B．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg²^＋＋2HCO₃^－＋2OH^－===MgCO₃↓＋CO₃²^－＋2H₂O
    C．硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al³^＋＋4NH₃＋2H₂O===AlO₂^－＋4NH₄^＋
    D．淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝：4I^－＋O₂＋2H₂O===2I₂＋4OH^－
    12.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu²^＋、K^＋、H^＋、Cl^－、CO₃²^－、OH^－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　　)
    A．Cu²^＋、H^＋、Cl^－             B．CO₃²^－、OH^－、Cl^－
    C．K^＋、H^＋、Cl^－                D．K^＋、OH^－、CO₃²^－
    13.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：

阳离子	NH₄^＋、Na^＋、Mg²^＋
阴离子	OH^－、NO₃^－、SO₄²^－

    取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是(　　)
    ①MgSO₄ ②NaOH ③(NH₄)₂SO₄ ④Mg(NO₃)₂ ⑤NH₄NO₃
    A．①②             B．③④      C．③⑤           D．①⑤
    14．已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：
    3NO₂＋2NaOH===2NaNO₃＋NO↑＋H₂O　NO₂＋NO＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O
    现有m mol NO₂和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，无气体剩余。现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为(　　)
    A. L            B. L         C. L    D. L
    15.用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
    A.100mL 0.1mol·L^-1的稀硫酸中含有SO₄^2—个数为0.1N_A
    B.1mol CH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为10N_A
    C.27g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3N_A
    D.12.4g白磷（分子式为P₄）中含有磷原子数为1.6N_A
    16.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH₃·H₂O、Na₂CO₃、MgSO₄、NaHCO₃、HNO₃和BaCl₂溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合。实验结果如表所示。

    表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示观察不到明显现象，空格表示未进行实验。试推断其中F是(　　)
    A．NaHCO₃溶液      B．BaCl₂溶液     C．MgSO₄溶液            D．Na₂CO₃溶液
    17.某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na⁺ , 2n个K⁺，n个Cu²⁺离子，3n个SO₄²^－，则溶液中NO₃^－的个数为
    A.n                B.2n             C.3n                   D.4n
    18、等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ba(OH)₂溶液混合，离子方程式正确的是
    A．HCO₃^—＋OH^—＝H₂O＋CO₃²^—           B．2HCO₃^—＋Ba(OH)₂＝BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃²^—
    C．HCO₃^—＋Ba²^＋＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O D．2HCO₃^—＋Ba²^＋＋2OH^－＝BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃²^—
    19．某白色粉末可能含有氯化钙、硫酸钠、硝酸钡、碳酸钾中的一种或几种。把该粉末放入足量的水中，充分搅拌，仍然有白色物质不能溶解；加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解；继续加入氯化钡溶液，没有明显的现象。该粉末中肯定没有的物质是
    A．氯化钙     B．硫酸钠     C．硝酸钡     D．碳酸钾
    20．下列分散系最稳定的是(　　)
    A．溶液     B．乳浊液          C．胶体      D．悬浊液
    21．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(     )
    A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为 N_A
    B．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A
    C．通常状况下，N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L
    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为 N_A
    22．欲配制：100 mL 1.0 mol／L Na₂SO₄溶液，正确的方法是①将14.2 g Na₂SO₄溶于100 mL水中； ②将32.2 g Na₂ SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL； ③将20 mL5.0 mol／L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 mL
    A．①②       B．②③      C．①③      D．①②③
    23．下列叙述正确的是
    A．将5.85g NaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。
    B．将25g无水CuSO₄溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L。
    C．将wg a％的NaCl溶液蒸发掉 w/2 g水，得到2a％的NaCl溶液。
    D．将1体积c₁mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c₁mol/L
    24．下列电离方程式，书写正确的是
    A. Al₂(SO₄)₃ =2Al³⁺ + 3SO₄^2-             B.AlCl₃ = Al³⁺ Cl₃^-
    C. NaHCO₃= Na⁺ + H⁺+ CO₃^2-         D.KMnO₄ =K⁺ +Mn⁷⁺ +4O^2-
    25．将下列离子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
    A组：
    B组：
    26.某溶液可能由 Mg²^＋、Ba²^＋、Al³^＋、K^＋、Cl^－、SO₄²^－、HCO₃^－、NO₃^－中的几种组成，进行如下实验：
    (1)取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。
    (2)将(1)所得混合液分成两份，在一份中加入足量稀H₂SO₄溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量稀HNO₃溶液进行酸化后加入AgNO₃溶液，无沉淀产生。
    根据实验回答下列问题：
    (1) ①该溶液中一定存在的离子是                    ；②可能存在的离子是                            ； ③一定不存在的离子的是                        。
    (2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式：                                      。
    27 .已知NaHSO₄是一种酸式盐。
    （1） NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为：__________________。
    （2）2 mol/L的NaHSO₄溶液与1 mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合，反应的离子方程式为________________________，若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)₂溶液，写出发生反应的离子方程式________________________。
    28．将硝酸钠

和硝酸钡的混合物进行分离，实验如下：
    ①将NaNO₃和Ba(NO₃)₂的混合物溶于足量的水中配成溶液。
    ②向混合液里加入过量的Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
    ③过滤，滤出沉淀并进行洗涤。
    ④向沉淀中加入硝酸，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体。
    ⑤向滤液中加入硝酸，至不再产生气泡为止。
    ⑥蒸发⑤中所得的溶液，得到晶体。
    回答下列问题：
    （1）实验②中得到的沉淀是                ，实验④得到的晶体是                   ，
    实验⑥得到的晶体是                         。
    （2）实验②中为什么要加入过量的Na₂CO₃溶液？
    （3）写出实验 ② ④ ⑤中反应的离子方程式。
    ②
    ④
    ⑤                                              (责任编辑：admin)

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