高一化学资源：几种重要的金属化学物检测题（带答案）
http://www.newdu.com 2025/05/25 03:05:49 新东方 佚名 参加讨论
(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订!) 一、选择题 1.下列化学式与俗名相符的是( )[] A.芒硝Na2SO4•10H2O，消石灰Ca(OH)2 B.小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH C.苏打NaHCO3，石灰石CaCO3 D.纯碱NaOH，食盐NaCl 解析： 小苏打是NaHCO3，苏打和纯碱均是指Na2CO3。 答案： A 2.胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃酸过多的一种药剂是( ) A.小苏打 B.纯碱 C.烧碱 D.石膏 解析： 能与盐酸反应且生成物无酸性、同时又不能产生对人体有强烈刺激的物质是符合本题要求的答案。 答案： A 3.检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是( ) A.加热看是否有气体产生 B.滴入过量的硫酸看是否有气体产生 C.溶解后检验溶液的酸碱性 D.加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生 解析： 检验的依据是由OH-和CO2-3的性质而定的，故D项最佳;至于B项，H2SO4首 先中和OH-，然后再与CO2-3反应，故加入量少时，现象不明显。 答案： D 4.下列关于焰色反应的表述确切的是( ) A.焰色反应是元素的性质 B.焰色反应是单质的特有性质 C.焰色反应是离子的特有性质 D.焰色反应是化合物的特有性质 解析： 焰色反应是金属元素的性质，所以只要含有该元素，不论该物质是单质，还是化合物，是原子、分子还是离子，在灼烧时均呈现特殊的颜色。 答案： A 5.用焰色反应检验K+离子时的操作步骤有：①蘸取待测液 ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为( ) A.①②③④ B.④①②③ C.④②①②③ D.①③②④ 解析： 按照焰色反应实验的操作步骤：洗、烧、蘸、烧、洗，应选C。特别注意两点：(1)检验K+必须透过蓝色钴玻璃，以滤去火焰中黄色的光;(2)每次蘸取不同试样前，必须先用盐酸洗净、灼烧。 答案： C 6.为使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是NaHCO3( ) ①热稳定性差 ②能增加甜味 ③能产生CO2 ④能提供Na+ A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 解析： 因为NaHCO3热稳定性差，易受热分解产生CO2气体，使面包膨松可口。分解的化学方程式为：2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑。 答案： A 7.要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是 将气体通过( ) A.饱和NaHCO3溶液 B.Na2CO3溶液 C.饱和石灰水 D.烧碱溶液 解析： B、C、D选项都可除去HCl气体，同时也能与CO2反应。除杂原则是应不使CO2减少，故B、C、D不可。 答案： A 8.在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5 g固体，若将相同质量的钠与80 mL 0.50 mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5 g固体的成分是( ) A.Na2O B.Na 2O2 C.Na2O和Na2O2 D .Na2O2和NaO2 解析： 由题给信息可知最后所得溶液为NaCl溶液，则n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl)=0.50 mol/L×0.08 L=0.04 mol，若Na的氧化物为Na2O，应为0.02 mol×62 g/mol=1.2 4 g;若为Na2O2，应为0.02 mol×78 g/mol=1.56 g。现为1.5 g，介于1.24 g与1.56 g之间，应为二者的混合物。 答案： C 9.CO和H2的混合气体共3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量增加了( ) A.3 g B.3.2 g C.4.4 g D.5.6 g 解析： CO、H2分别与O2反应生成CO2和H2O，CO2和H2O再与Na2O2反应，写出反应的方程式，然后把方程式叠加到一起来观察，很容易得出结论。 2CO+O2=====点燃2CO22Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2⇒CO+Na2O2===Na2CO3 2H2+O2=====点燃2H2O2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑⇒H2+Na2O2===2NaOH 可以看出，固体增加的质量为CO和H2的总质量。 答案： A 10.加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合 物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为( ) A.3.38 g B.4.58 g C.4.41 g D.4.16 g 解析： 此题可用差量法求解：设混合物中的质量为X，则由发生反应的化学方程式： 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑ Δm 2×84 g 62 g X 0.31 g X=0.84 g 则原混合物中碳酸钠的质量为：5.00 g-0.84 g=4.16 g 答案： D 二、非选择题 11.向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为 ________________________________________________________________________ _ _______________________________________________________________________。 若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是________，反应的化学方程式为____________________，析出晶体的原因是： ①________________________________________________________________________ ____________________;②______________;③________________________。 答案： Ca2++CO2+2OH-===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca2++2HCO-3 NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大 溶剂水的量减少 NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小xkb1.com 12.欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式。 欲除去的少量杂质方法反应的化学方程式 (1)Na2CO3固体中的NaHCO3 (责任编辑：admin) |